KERESÉS

Savanyú gáz. Képlet, termelés, kémiai tulajdonságok

Kén-oxid (kén-dioxid, kén-dioxid, anhidridkénes) egy színtelen gáz, amely normál körülmények között éles jellegzetes szaggal rendelkezik (hasonlóan a világítás illatához). Szobahőmérsékleten nyomás alatt cseppfolyik. A kén-dioxid vízben oldódik, így instabil kénsavat alkot. Ez az anyag is kénsavban és etanolban oldódik. Ez a vulkanikus gázok egyik fő összetevője.

Hogyan lehet a savanyú gázt?

A SO2 - kén-dioxid termelése ipari módszer szerint kén vagy égető szulfidok égetéséből áll (főleg piritot használnak).

4FeS2 (pirite) + 11O2 = 2Fe2O3 (vas-oxid) + 8S02 (kén-dioxid).

Laboratóriumi körülmények között a kén-dioxidamelyet erős savakkal állítanak elő a hidrogén-szulfitokban és a szulfitokban. Ebben az esetben a keletkező kénes sav azonnal bomlik vízbe és kén-dioxidba. Például:

Na2S03 (nátrium-szulfit) + H2S04 (kénsav) = Na2S04 (nátrium-szulfát) + H2S03 (kénsavas sav).
H2S03 (kénsav) = H2O (víz) + SO2 (kén-dioxid).

A kén-dioxid megszerzésének harmadik módszerea koncentrált kénsav hatása alacsony aktív fémeken történő hevítés esetén. Például: Cu (réz) + 2H2S04 (kénsav) = CuS04 (rézszulfát) + SO2 (kén-dioxid) + 2H20 (víz).

A kén-dioxid kémiai tulajdonságai

A kén-dioxid képlete SO3. Ez az anyag savas oxidokra utal.

1. A kén-dioxidot vízben oldjuk, és kénsavat képzünk. Normál körülmények között ez a reakció reverzibilis.

SO2 (kén-dioxid) + H20 (víz) = H2S03 (kénsavas sav).

2. A lúgokkal a kén-dioxid szulfitokat képez. Például: 2NaOH (nátrium-hidroxid) + SO2 (kén-dioxid) = Na2S03 (nátrium-szulfit) + víz (víz).

3. A kén-dioxid kémiai aktivitása meglehetősen nagy. A kénes anhidrid legjelentősebb redukáló tulajdonságai. Ilyen reakciókban fokozódik a kén oxidáció mértéke. Például: 1) SO2 (kén-dioxid) + Br2 (bróm) + 2H20 (víz) = H2S04 (kénsav) + 2HBr (hidrogén-bromid); 2) 2SO2 (kén-dioxid) + O2 (oxigén) = 2S03 (szulfit); 3) 5S02 (kén-dioxid) + 2KMnO4 (kálium-permanganát) + 2H20 (víz) = 2H2S04 (kénsav) + 2MnS04 (mangánszulfát) + K2S04 (kálium-szulfát).

Ez utóbbi reakció példa egy minőségi reakcióra SO2 és SO3. A lila megoldás elszíneződése).

4. Erős redukálószerek jelenlétében a kénes anhidrid oxidáló tulajdonságokkal is rendelkezhet. Például a kémiai iparban a füstgázok kén-kibocsátásához kén-dioxid-csökkentést alkalmaznak szén-monoxid (CO) alkalmazásával: SO2 (kén-dioxid) + 2CO (szén-monoxid) = 2CO2 (széndioxid) + S (kén).

Ezen anyag oxidáló tulajdonságait is használják foszfor-xiló-k előállításához: PH3 (foszfin) + SO2 (kén-dioxid) = H3PO2 (foszforsav) + S (kén).

Ahol kén-dioxidot használnak

Leginkább a kén-dioxidot használjákkénsav. Tartósítószerként (E-220) is használják alacsony alkoholtartalmú italok (bor és egyéb átlagáras italok) előállításában. Ennek a gáznak a tulajdonsága miatt, hogy megöli a különböző mikroorganizmusokat, füstölnek raktárakat és növényi boltokat. Ezenkívül kén-oxidot használnak a gyapjú, a selyem, a szalmaszálak kitöltésére (olyan anyagok, amelyek klórral nem fehéríthetők). A laboratóriumokban kén-dioxidot használnak oldószerként és a kénsav különféle sói előállításához.

Élettani hatás

A kén-dioxid erős toxikustulajdonságait. A mérgezés tünetei: köhögés, orrfolyás, rekedtség, különös íze a szájban, súlyos csiklandozás a torokban. A magas koncentrációjú kén-dioxid belélegzése nehézzé válik a lenyelés és fulladás, a beszédzavar, az émelygés és a hányás, valamint az akut tüdőödéma alakulhat ki.

MPC kén-dioxid:
- zárt térben - 10 mg / m³;
- átlagos napi maximális egyszeri légköri levegő - 0,05 mg / m³.

Az egyes emberek, növények és állatok kén-dioxidra való érzékenysége más. Például a fák közül a leginkább ellenállóak a tölgy és a nyír, és a legkevésbé - luc és fenyő.

  • Értékelés: