KERESÉS

Ammónia. Kémiai tulajdonságok, fizikai jellemzők. Alkalmazás és vétel

Észak-afrikai karaván útvonalak kereszteződéseközel az Ammon oázisához - az ammónia történelmileg elismert hazája. Az Amon istenét imádó papok hidrogén-nitridet használtak rituálékuk alatt, amelyek melegítéskor az ammónia illatát sugározták. Ammóniaként nevezték őket, látszólag az ammónia neve azóta ment.

A modern tudósok nemcsak megtanultak a kivonatotaz ammóniát tiszta formában megtalálja sok alkalmazást, de képes egy olyan molekula anyagának felépítésére is, amely a professzionális vegyész körökben "hidrogén-nitrid" -nek nevezték. Az ammónia-molekula figyelemre méltó konfigurációja az, hogy rendszeres piramis, hasonlóan azokhoz, amelyek az ősi Egyiptomban az anyag első szintézisét látták.

Nitrogén, amely a tetején találhatópiramis teszi a hidrogénatomok poláris kötés. A nitrogénatom a vegyület nem megosztott elektronpárt, ez az alapvető feltétele a megjelenését a képességét, ammónia, hogy kialakítsuk a donor-akceptor hidrogénkötések és, abban az időben azok egy rekesz, egy nagy polaritású ammónia molekula acél okoz komoly kölcsönhatás közöttük. Ennek eredményeként, az ammónia jellemző eltér a tulajdonságait és jellemzőit az ilyen típusú vegyületek.

Mindenki ismeri az ammónia illatát, az ammónia megjelenésével jár, ami színtelen gáz, könnyebb, mint a levegő felénél. Az ember számára mérgező, magas oldhatóság.

Az ammónia saját kémiai tulajdonságokkal rendelkezikköszönhetően nagyrészt a megosztatlan e-párnak. Proton hozzáadására képes, ami ammónium ion képződését eredményezi. A vizes oldatban az ammónia (ammónia néven ismert) kissé lúgos reakcióval rendelkezik. Az ammónium savakkal való reakcióval hozzájárul az ammóniumsók előállításához. Ennek a vegyületnek a kémiai tulajdonságai hasonlóak a nukleofilekhez vagy komplexképző szerekhez.

Másrészt az ammónia gyenge tulajdonságokkal rendelkezik.savak, és reakcióba léphetnek fémekkel, amidokat képezve. Az alkálifém-amidok ammóniával való kitettséggel nyerhetők. A több fémből származó imidek és nitridek sóit úgy állítjuk elő, hogy a reakciót folyékony ammóniában végezzük. A nitrideket a fém nitrogénatmoszférában történő melegítésével állítjuk elő.

A fém-amidok hidroxid-tulajdonságokkal rendelkeznek. És az alkáliákhoz hasonlóan az amid-sók ammóniás oldatai jó elektromos áramvezetékek.

Ammónia kémiai tulajdonságai a kölcsönhatás soránA fenolftalein vörös színnel festve a sav hozzáadása a semlegesítéséhez vezet. Az ammónia melegítése lehetővé teszi, hogy redukálószerként jelentkezzen. Az oxigénben képes égetni, az eredmény víz és nitrogén. Ha ammónia oxidálódik platina katalizátoron, akkor nitrogén-oxidot kapunk, amely a salétromsav ipari szintézisére szolgál.

A nitrogén redukáló képességét alkalmazzuka forrasztás során a fémfelületek tisztítására az oxidokból. Ha ammóniát nátrium-hipoklorittal oxidálunk (előfeltétele a zselatin jelenlétében), hidrazint kapunk. A halogénnel (klór, jód) való reakció robbanóanyagok előállítását eredményezi.

Ezért rendkívül fontosaz ammónia ipari szintézise. A reakció megszerzése a nitrogén és a hidrogén kölcsönhatása. Haber folyamatnak is nevezik. A reakció eredményeként a hő keletkezik és a térfogat csökken. Az ammónia szintézisének kedvező körülményei az alacsony hőmérséklet és a magas nyomás.

Az ammónia figyelembevételével figyelembe veszik bizonyos anyagok kémiai tulajdonságait, hogy katalizátorként működjenek ebben a folyamatban. Használatuk felgyorsította az egyensúlyi állapot elérését.

  • Értékelés: