KERESÉS

Ólom-nitrát. Kémiai tulajdonságok, alkalmazás

Az ólom-nitrát egy szervetlen vegyület,amelynek a következő képlete: Pb (NO3) 2. A szokásos körülmények között fehér por vagy színtelen kristály. Ez az anyag nagyon jól oldódik vízben.

Fizikai tulajdonságok

1. A víz jól feloldódik H2O (vízben), rosszul acetonban és metil- és etil-alkoholokban is.
2. A diamágneses színtelen kristályok sűrűsége 4,530 g / cm3. Minden Pb atomot (ólom) körülötte tizenkét O atom (oxigén) vesz körül. A Pb-O kötési hossza 0,281 nm, az N-O kötés pedig 0,127 nm. Egy cubic syngonyot képvisel. Ez a Pa3 tércsoporthoz tartozik. A köbös fajta mellett egy monoklinos formát is nyertek, amely még melegítéskor is rosszul oldódik a vízben (H2O).
3. Ólom, olvadáspontja 600,65 K.

Hogyan kapjunk ólom-nitrátot?

Ez az anyag nem található a természetben. Ezért az emberek olyan módszert hoztak létre (ipari és laboratóriumi), amelyek az ólom (Pb), a hidroxid vagy az oxid hígított salétromsav feloldódásáig redukálódnak. reakciók:
3Pb (ólom) + 8HNO3 (salétromsav) = 3Pb (NO3) 2 (ólom-nitrát) + 2NO (nitrogén-oxid, gáz formájában szabadul fel) + 4H20 (víz);
PbO (ólom-oxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO 3) 2 (ólom-nitrát) + H2O (víz);
Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO3) 2 (ólom dinitrát) + 3H20 (víz).

A hidrolízis elnyomása és az ólom-dinitrát oldhatóságának csökkentése érdekében a salétromsavat feleslegessé kell tenni.

Az ólom-dinitrátot melléktermékként is nyeriktermék a salétromsav-tisztítás során, például bizmut-lead hulladék gyárban történő kezelésében. Később ezt a vegyületet az arany cianidálásához használják.

Melyek az ólom-nitrát kémiai tulajdonságai?

1. Vizes oldatban az ólom-nitrát disszociál nitrát-anionokká és ólomkationokká. Ez a reakció a következőképpen néz ki:

Pb (NO3) 2 (ólom dinitrát) = Pb2 + (ólomkation) + 2NO3- (nitrogén-oxid anion)

Az ólom-dinitrát oldatát hidrolizáljuk.NO3- feleslegben a nitrátkomplexek képződnek: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- és [Pb (NO3) 3]. Ha az oldat pH-értéke megnövekszik, akkor a változó összetételű Pb (OH) x (NO3) y hidro-nitrátok képződnek. Néhányuk szilárd állapotban van elszigetelve.

2. Mivel az ólom-dinitrát oldható vegyület, a következő cserélési reakciókat kaphatjuk:

2HCI (sósav) + Pb (N03) 2 = PbCI2 (ólomklorid kicsapódott) + 2HNO3 (salétromsav);
H2S04 (kénsav) + Pb (NO3) 2 = PbS04 (ólom-szulfát csapadék) + 2HNO3 (salétromsav);
Pb (NO3) 2 (ólom-nitrát) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid, kicsapódott) + 2NaN03 (nátrium-nitrát);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (nátrium-azid) = Pb (N3) 2 (ólom-azid, csapadék) + 2NaNO3 (nátrium-nitrát).

Bármely kémiai vegyület, amely tartalmazzaólomkation (Pb + 2) reagál egy oldattal, amelyben van jód-anion. Sárga-narancssárga csapadék képződik (Pbl2, ólom-jodid). Ez a reakció így néz ki:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (csapadék)

Ugyanez a reakció fordul elő a szilárd fázisban. Például:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kálium) = Pbl2 (kicsapott) + 2KNO3 (kálium-nitrát)

Az ólom-nitrát használata

- kezdeti nyersanyagként felhasználható a legtöbb Pb vegyület (ólom) előállításához;
- nejlon polimerek és más poliészterek, mint oocita gátlószere, fototermográfiai papír bevonatokban;
- mivel az ólom-nitrát potenciálisan veszélyeskapcsolat, az ipari szférában jelenleg más vegyületeket használnak. Például a festékek, mérkőzések és tűzijátékok előállítása során az ólomvegyületeket teljesen elhagyták.
- az ólom laboratóriumi gyakorlatában a nitrátot a tetraoxid-diazotid jó és kényelmes forrásaként használják;
- viszonylag korábban nagyon korlátozott mennyiségben, ezt a kémiai vegyületet használják az arany cianidációjában.
- szerves kémiában a Pb (NO3) 2-et oxidálószerként használják ditiokarbamát izotiocianátok előállítására. A nagy toxicitás miatt egyre kevesebbet használnak.

biztonság

A nitrátot 2A kategóriába sorolták(valószínűleg emberre rákkeltő anyag). Elfogadhatatlan a mérgező füstök belélegzése vagy lenyelése, valamint a bőrrel vagy nyálkahártyákkal való érintkezés. A vezető dinitrátnak folyamatosan ellenőriznie kell. A kémiai vegyület mérgezése mérgezést, gliomákat és vese-, agy- és tüdőrákot okoz.

  • Értékelés: